Mittelstufe

Die Fachkonferenz Chemie hat im Rahmen des Schulcurriculum die folgenden Unterrichtsinhalte verbindlich festgelegt. Der Unterricht sollte dazu möglichst kontextorientiert erfolgen.

Schuljahrgang 6

Chemie: eine Naturwissenschaft
Was ist Chemie? Neugieriger Einstieg! Pro und Contra
Sicheres Experimentieren, Einführung Brenner
Gefahren beim Umgang mit Stoffen, Gefahrensymbole

Stoffeigenschaften (Stoffe aus phänomenologischer Sicht)
Farbe, Geruch, Brennbarkeit, Löslichkeit, Aggregatzustände, Schmelz- und Siedetemperaturen,
Indikatoren, pH-Skala (sauer, neutral, alkalisch)

Mischen und Trennen
Einteilung: Reinstoffe und Gemische, Heterogene und homogene Gemische
Trennverfahren: Filtrieren, Destillieren, Chromatografieren

Schuljahrgang 7 und 8

Stoffeigenschaften
Wiederholung aus Klasse 6, neu: Dichte

Teilchenmodell
Teilchengröße, Beschreibung einfacher physikalischer und chemischer Vorgänge im Teilchenmodell

Chemische Reaktionen
Kennzeichen chemischer Reaktionen
Stoffumwandlung; Edukte, Produkte; Energieumsatz exotherm, endotherm; Umkehrbarkeit
Aktivierungsenergie, Gesetz von der Erhaltung der Masse
Element und Verbindung
Klassifizieren von Elementen: Metalle, Nichtmetalle
Reaktionsgleichungen
Aggregatszustände (s), (l), (g)

Luft und Verbrennung/ Vom Erz zum Metall und zurück
Luftzusammensetzung; Oxidation, Reduktion
Sauerstoffübertragungsreaktion und deren Vorhersehbarkeit (alt: Redoxreaktionen)
Thermitversuch; Eigenschaften von Metalle (z.B. Kupfer)

Wasser, Wasserstoff
Reduktion
Eigenschaften

Gasförmige und leicht flüchtige Stoffe
Gase Gleichartiges Verhalten von Gasen, Satz von Avogadro, molares Volumen der Gase, molekulare elementare Gase
Moleküle Molekülformel, Molekülmasse

Daltonsche Atomhypothese
Daltonsches Atommodell; Kreislauf der Atome (Stoffkreislauf); Größe und Masse von Atomen
Atommasseneinheit u
Anwendung der Atomhypothese zur Erklärung der chemischen Reaktion, der chemischen Grundgesetze und der Stoffklassen
Konstantes Massenverhältnis
Masse, Stoffportion

Chemische Symbole und Formeln
Erste Symbole und Formeln
Atomsymbole; Verhältnisformeln; Molekülformeln; Einfache Reaktionsgleichungen

Quantitative Betrachtungen – klare Verhältnisse
Molbegriff; Stoffmenge; Molare Masse
Von der Reaktionsgleichung zum Stoffumsatz

Systematisieren von Stoffen und Teilchen
Elementfamilien (Alkali/Erdalkalimetalle)
Charakteristische Eigenschaften und Reaktionen
Vergleiche innerhalb der Elementfamilien
Alkalimetalle; Erdalkalimetalle; Flammenfärbung

Schuljahrgang 9 und 10

Systematisieren von Stoffen und Teilchen sowie Erweiterung des Daltonschen Atommodells
(Elementfamilien; exemplarisch mindestens zwei: Klasse 8)
Periodisches System der Elemente
Periodensystem als Ordnungs- und Klassifikationsschema
Kern-Hülle-Modell des Atoms
Proton, Neutron, Kern, Kernladungszahl, Ordnungszahl, Isotop, Elektron
Elektronenschalen-Modell
Energiestufen, Elektronenschalen, Valenzelektronen,Edelgaskonfiguration, Oktettregel

Ionen und Ionenverbindungen
Ionen Elektrische Leitfähigkeit von Salzlösungen und Salzschmelzen; Elektrolyse;
Anode, Kathode, Ionen, Anionen, Kationen
Elektronenübertragungsreaktionen (Donator/Akzeptor);
Ionenverbindungen, Ionenbindung, Ionengitter
Salze und ihre Eigenschaften; Struktur-Eigenschafts-Beziehungen bei Salzen

Elektronenpaarbindung, Polarität von Bindungen und Molekülen
Elektronenpaarbindung und Molekülstruktur
Bindende und freie Elektronenpaare
Valenzstrichformel (Lewisformel)
Unpolare Atombindung
Elektronenpaarabstoßungsmodell
Polarität von Bindungen und Molekülen
Polare Elektronenpaarbindung; Elektronegativität; Dipolmoleküle
zwischenmolekulare Wechselwirkungen (Dipol-Dipol-Wechselwirkung, Wasserstoffbrücken-bindung, van der Waals-Kräfte)

Säure und Laugen (Basen)
Charakteristische Teilchen in sauren und alkalischen Lösungen
Wasserstoffionen in sauren Lösungen H+(aq)/ (Arrhenius)
Hydroxidionen (OH-(aq) in alkalischen Lösungen)
Protonenübertragungsreaktion (H3O+-Ionen) Brönstedt (Akzeptor/Donator)
Reaktionen saurer und alkalischer Lösungen
Reaktionen saurer Lösungen mit unedlen Metallen
Neutralisation
Konzentrationsbegriff
pH-Wert (vereinfacht)
Titration (Berechnung)

Einfache organische Verbindungen sowie Stoffe und Reaktionen und Arbeitsmethoden
Erdgas, Erdöl, Kohle
Rohstoffe für die chemische Industrie, Primärenergieträger, Klimaproblematik
Homologe Reihen und Nomenklatur
Alkane, Alkene
Nachweis von Wasserstoff- und Kohlenstoffatomen
Isomerie
Molekülstruktur und Stoffeigenschaften (Siedetemperatur, Löslichkeit hydrophob, lipophil)
Alkanole
Alkoholische Gärung
Ethanol (Homologe Reihe)
Isomerie
Verwendung; Gefahren; Eigenschaften; Verwendung